16 Sifat Koligatif
Sifat larutan yang bergantung pada jumlah partikel, bukan jenisnya. Topik hasil-tinggi karena rumusnya sedikit dan langsung colok konsep mol.
16.1 Faktor van’t Hoff (\(i\)) — jangan lupa!
\(i\) = jumlah partikel per rumus saat larut:
| Zat | Contoh | \(i\) |
|---|---|---|
| Nonelektrolit | glukosa, urea | 1 |
| Garam biner | NaCl → \(\ce{Na+ + Cl-}\) | 2 |
| Garam terner | \(\ce{CaCl2}\) → \(\ce{Ca^2+ + 2Cl-}\) | 3 |
16.2 Empat rumus
| Sifat | Rumus |
|---|---|
| Tekanan osmosis | \(\pi = i\,M\,R\,T\) |
| Penurunan titik beku | \(\Delta T_f = i\,K_f\,m\) |
| Kenaikan titik didih | \(\Delta T_b = i\,K_b\,m\) |
| Penurunan tekanan uap | \(P = X_\text{pelarut}\,P^\circ\) |
(\(M\) = molaritas, \(m\) = molalitas = mol zat / kg pelarut.)
16.3 Contoh
Tekanan osmosis 0,1 mol glukosa dalam 1 L, 27 °C (300 K): \[ \pi = (1)(0{,}1)(0{,}0821)(300) = 2{,}46\ \text{atm} \]
\(\Delta T_f\) untuk NaCl 0,5 m (\(K_f = 1{,}86\)): \[ \Delta T_f = (2)(1{,}86)(0{,}5) = 1{,}86\ ^\circ\text{C} \] (perhatikan \(i = 2\) untuk NaCl)
16.4 Mengapa penting
Soal 1, 2, 3, 4 langsung memakai ini. Lupa faktor \(i\) adalah kesalahan paling umum.
Tip✅ Cek kesiapan
- \(i\) untuk \(\ce{K2SO4}\)? (3: dua \(\ce{K+}\) + satu \(\ce{SO4^2-}\))
- \(\Delta T_b\) untuk 1 m glukosa, \(K_b = 0{,}52\)? (0,52 °C)
- Mana lebih rendah titik bekunya: NaCl 0,1 m atau glukosa 0,1 m? (NaCl, karena \(i=2\))