13 Asam–Basa Dasar
Topik paling sering di OSN-K. Berbasis aturan — sekali paham, cepat dapat poin.
13.1 Asam kuat vs lemah (perbedaan kunci)
| Asam kuat | Asam lemah | |
|---|---|---|
| Contoh | HCl, \(\ce{HNO3}\), \(\ce{H2SO4}\) | \(\ce{CH3COOH}\), HCN, HF |
| Ionisasi | sempurna | sebagian (punya \(K_a\)) |
| \([\ce{H+}]\) | \(= M\) (konsentrasi) | \(= \sqrt{K_a \cdot M}\) |
13.2 Menghitung pH
Asam kuat 0,01 M: \[ [\ce{H+}] = 0{,}01 \Rightarrow \mathrm{pH} = -\log(0{,}01) = 2 \]
Asam lemah, \(K_a = 10^{-5}\), \(M = 0{,}1\): \[ [\ce{H+}] = \sqrt{10^{-5}\times0{,}1} = \sqrt{10^{-6}} = 10^{-3} \Rightarrow \mathrm{pH} = 3 \]
13.3 Hubungan pH–pOH
\[ \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 \qquad (25\ ^\circ\text{C}) \]
13.4 Buffer (larutan penyangga)
Campuran asam lemah + basa konjugasinya. pH-nya pakai Henderson–Hasselbalch: \[ \mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\frac{[\text{basa konjugasi}]}{[\text{asam}]} \]
Fakta penting: saat \([\text{asam}] = [\text{basa konjugasi}]\), maka \(\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a\). Ini muncul di setengah titik ekivalen titrasi (lihat Soal 7).
13.5 \(K_a\) dan kekuatan asam
\(K_a\) besar → asam lebih kuat. Membandingkan kesetimbangan bisa mengurutkan kekuatan asam (lihat Soal 24).
13.6 Mengapa penting
Soal 6, 7, 8, 9, 10, Soal 24, Soal 34 semuanya asam-basa.
- pH dari HCl 0,001 M? (3)
- pH dari asam lemah \(K_a=10^{-6}\), \(M=0{,}1\)? (3,5)
- Buffer dengan \([\text{asam}]=[\text{basa konjugasi}]\) dan \(\mathrm{p}K_a=4{,}7\), pH? (4,7)