9 Soal 41–50
Soal 41–46 termokimia (energi ikat, kisi, kalorimetri — banyak hitungan rapi). Soal 47–50 elektrokimia (notasi sel, \(E^\circ\), Nernst, Faraday). Coba dulu!
9.1 Soal 41 — Diagram energi reaksi
Diagram \(2\ce{A -> B + C}\): dua puncak, puncak pertama lebih tinggi, produk di atas reaktan. Pernyataan yang tidak benar?
9.2 Soal 42 — Disosiasi etilamina (energi ikat)
\(\ce{CH3CH2NH2(g) -> CH2=CH2(g) + NH3(g)}\). Kalor reaksi?
9.3 Soal 43 — Pernyataan tentang energi ikat
9.4 Soal 44 — Energi pembakaran per satuan volume
9.5 Soal 45 — Entalpi hidrasi (siklus Born–Haber)
Kisi \(\ce{MgCl2}\) = +2524; pelarutan = −150; hidrasi \(\ce{Cl-}\) = −384. Hidrasi \(\ce{Mg^2+}\)?
9.6 Soal 46 — Kalorimetri bom → rumus molekul
2,76 g \(\ce{C_xH_yO_z}\); \(C_\text{kal}=4217\) J/°C; 5 L air; \(\Delta T = 2{,}4\) °C; \(c_\text{air}=4{,}2\); \(\Delta H_C = -3026\) kJ/mol. Rumus yang mungkin?
9.7 Soal 47 — Notasi sel
\(\ce{2Mn^3+ + 2I- -> 2Mn^2+ + I2}\) (elektroda Pt). Notasi sel yang benar?
9.8 Soal 48 — Potensial sel standar
\(E^\circ_{\ce{Cu^2+}/\ce{Cu}} = +0{,}34\) V; \(E^\circ_{\ce{Cd^2+}/\ce{Cd}} = -0{,}40\) V. \(\ce{Cu^2+ + Cd -> Cu + Cd^2+}\).
9.9 Soal 49 — pOH dari persamaan Nernst
\(\ce{3O2 + 6H2O + 4Al -> 4Al^3+ + 12OH-}\); \(E_\text{sel}=2{,}781\) V; \([\ce{Al^3+}]=1\); \(P_{\ce{O2}}=1\); 25 °C. pOH?
9.10 Soal 50 — Elektrolisis (hukum Faraday)
Arus 1,26 A selama 7,44 jam, larutan \(\ce{H2SO4}\). Volume \(\ce{H2}\) pada STP?
Kembali ke Rencana Belajar 3 Hari untuk tahu cara mengulang soal-soal ini dengan retrieval practice (kerjakan ulang tanpa melihat), dan pakai Strategi Pilihan Ganda saat ujian.