12  Konsep Mol

Ini keterampilan induk seluruh kimia kuantitatif. Kalau ini kokoh, separuh soal hitungan jadi mudah.

12.1 Apa itu mol?

Mol = satuan “jumlah” untuk partikel, seperti “lusin” tapi jauh lebih besar: \[ 1\ \text{mol} = 6{,}022\times10^{23}\ \text{partikel} \]

12.2 Tiga jembatan menuju mol

Semua soal mol intinya mengubah sesuatu ke mol atau dari mol:

\[ n = \frac{m}{M_r} \qquad n = \frac{N}{N_A} \qquad n = \frac{V_\text{gas}}{22{,}4}\ (\text{STP}) \]

Punya…	Mau cari mol?	Pakai
massa (g)	bagi dengan \(M_r\)	\(n = m/M_r\)
jumlah partikel	bagi dengan \(6{,}022\times10^{23}\)	\(n = N/N_A\)
volume gas (STP)	bagi dengan 22,4	\(n = V/22{,}4\)

12.3 Contoh kecil

Berapa mol dalam 36 g air (\(M_r = 18\))? \[ n = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol} \]

Berapa massa 0,5 mol \(\ce{NaCl}\) (\(M_r = 58{,}5\))? \[ m = n\times M_r = 0{,}5\times58{,}5 = 29{,}25\ \text{g} \]

12.4 Menghitung \(M_r\)

Jumlahkan massa atom semua unsur. Contoh \(\ce{H2SO4}\): \[ M_r = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 \]

12.5 Mengapa ini penting di OSN-K

Hampir semua soal hitungan diawali “ubah ke mol”: Soal 1 (osmosis), Soal 18 (titrasi), Soal 50 (elektrolisis) — semua bertumpu di sini.

Tip✅ Cek kesiapan

1. Berapa mol dalam 8 g \(\ce{O2}\)? (jawab: 0,25 mol)
2. Berapa massa 3 mol \(\ce{CO2}\)? (jawab: 132 g)
3. Berapa volume 0,5 mol gas pada STP? (jawab: 11,2 L)

Bisa ketiganya tanpa melihat? Lanjut. Kalau belum, ulangi bagian “tiga jembatan”.